Фосфатна кислота та її солі, Детальна інформація

Взаємодія із солями:

2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2\x2191 + 3H2O

Фосфатна кислота витискує більш сильну кислоту з розчину:

3Ca(NO3)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2\x2193 + 6HNO3

Ca\x00B2+ + 6NO3\x02C9 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2\x2193 + 6Н+ + 6NO3\x02C9

Ca\x00B2+ + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2\x2193+ 6Н+

7. Специфічна властивість:

H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4\x2193 + 3HNO3

3Н++ PO4\x00B3\x02C9+ 3Ag++ 3NO3\x02C9 = Ag3PO4\x2193 + 3Н++ 3NO3\x02C9

PO4\x00B3\x02C9+ 3Ag+ = Ag3PO4\x2193

Солі фосфатної кислоти. У молекулі фосфатної кислоти атоми гідрогену сполучені з атомами оксигену:



H \x2500 O

H \x2500 O \x2500 P = O

H \x2500 O

У водяному розчині фосфатної кислота піддається ступінчатій дисоціації. Будучи трьохосновною кислотою, вона утворює солі - фосфати - трьох видів:

Фосфати - заміщені всі атоми гідрогену у фосфатній кислоті, наприклад, K3PO4 - фосфат калію, (NH4)3PO4 - фосфат амонію;

Гідрофосфати - заміщені два атоми гідрогену кислоти, наприклад, K2HPO4 - гідрофосфат калію, (NH4)2HPO4 - гідрофосфат амонію;

Дігідрофосфати - заміщений один атом гідрогену кислоти, наприклад, KH2PO4 - дігідрофосфат калію, NH4H2PO4 - дігідрофосфат амонію.

Всі фосфати лужних металів і амонію розчинні у воді. З кальцієвих солей фосфатної кислоти розчиняється у воді лише дігідрофосфат кальцію Ca3(PO4)2. Гідрофосфат кальцію CaHPO4 і фосфат кальцію Ca3(PO4)2 розчинних в органічних кислотах (органічні кислоти містяться в підзолистих і торф'яних ґрунтах).

Фосфатні добрива. Фосфор, так само як і азот, є важливим елементом для забезпечення росту і життєдіяльності рослин. Рослини витягають фосфор з ґрунту, тому його запаси необхідно заповнювати, періодично додаючи фосфатні добрива. Фосфатні добрива роблять з фосфату кальцію, що входить до складу природних фосфоритів і фторапатитів.

Фосфатні добрива - це кальцієвої й амонійної солі фосфатної кислоти. Вони складають половину усіх вироблених мінеральних добрив. Найбільше поширеними фосфатними добривами є такі.

Фосфоритне борошно, одержувана при тонкому розмелі фосфоритів. Тому що вона містить малорозчинну сіль Ca3(PO4)2, то засвоюється рослинами може тільки на кислих ґрунтах - підзолистих і торф'яних. Засвоєнню благоприємствує тонкощі помолу, а також внесення її до ґрунту разом з кислими добривами, наприклад із (NH4)2SO4.

Простий суперфосфат, одержуваний опрацюванням апатитів і фосфоритів сульфатною кислотою. Мета опрацювання - одержати розчинну сіль, добре засвоювану рослинами у будь-якому ґрунті:

Ca3(PO4)3 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

Суміш отриманих солей Ca(H2PO4)2 та CaSO4 звичайно і називається простим суперфосфатом. Його роблять у дуже великих кількостях як у гранульованому виді, так і у виді порошку.

Гранульоване добриво має ряд переваг у порівнянні з порошковим: його легше берегти (не злежується), зручніше вносити до грунту за допомогою тукових сівалок, але головне - на більшості ґрунтів воно дає високий приріст врожаю.

Подвійний суперфосфат - концентроване фосфатне добриво складу Ca(H2PO4)2. У порівнянні з простим суперфосфатом не містить баласту - CaSO4. Одержання подвійного суперфосфату складається з двох стадій. Спочатку одержують фосфатну кислоту. Потім водяним розчином фосфатної кислоти опрацьовують апатит або фосфорит. Кількість вихідних продуктів береться відповідно до рівняння:

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

Преципитат - концентроване фосфатне добриво складу CaHPO4(2H2O. Мало розчиняється у воді, але добре розчиняється в органічних кислотах. Утворюється при нейтралізації фосфатної кислоти розчином гідроксиду кальцію: