Алюміній, Детальна інформація

На пластинке алюминия начал выделяться водород, постепенно пластинка растаяла.

2. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2(

Алюминий постепенно растворяется в разбавленной кислоте. При кипячении скорость растворения увеличивается.

3. 2Al + 6CH3COOH = 2Al(CH3COO)3 + 3H2(

Алюминий постепенно растворяется в разбавленной кислоте при кипячении.

4. 4Al + 3O2 = 2Al2O3

При сгорании алюминий превращается в белый порошок.

5. Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Полученный оксид алюминия растворяется в щелочи.

6. 2Al + 3I2 = 2AlI3

В ступку со смесью алюминия и иода добавили каплю воды в качестве катализатора. Реакция прошла быстро, выделились пары иода фиолетового цвета.

7. 3CuCl2 + 2Al = 3Cu + 2AlCl3

Раствор постепенно стал прозрачным, на дно пробирки выпал осадок меди в виде бурых камешков.

8. Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3( + 3(NH4)2SO4

Образовался осадок, похожий на белый жидкий кисель.

9. Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Осадок растворился в щелочи.

10. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

Осадок растворился в кислоте.

Термодинамический расчет

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2(

(Hобро,кДж/моль 0 -285,83.6 -1315.2 0

Sо,Дж/К 28,35.2 70,08.6 70,1.2 130,52.3

(H = -915,02 ; (S = 54,58

(G = (H - T(S = -915020 - 54,58 . 298,15 = -931293,027 Дж/моль



СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ:

1. В.А.Рабинович, З.Я.Хавин “Краткий химический справочник”

2. Л.С.Гузей “Лекции по общей химии”

3. Н.С.Ахметов “Общая и неорганическая химия”