Формування в учнів відповідального ставлення до навчання в процесі самостійної роботи, Детальна інформація
Формування в учнів відповідального ставлення до навчання в процесі самостійної роботи
Нітроген міститься у повітрі у вільному стані ((78% за об’ємом). Невелика його кількість у вигляді нітратів міститься у грунті. Він є складовою частиною білкових речовин.
Оскільки фосфор дуже хімічно активний, то вприроді він існує лише у сполуках. Найважливіші мінерали, які містять фосфор, - це фосфорити і апатити. До їх складу входить ортофосфат кальцію Ca3(PO4)2. Фосфор входить до складу деяких білкових речовин, які містяться в генеративних органах рослин, у нервових та кісткових тканинах організмів тварин і людини. Особливо багаті на фосфор мозкові клітини.
Добування.
Для технічних потреб азот виділяють з повітря на тих самих установках, що й кисень. Чистий азот добувають розкладанням деяких його сполук.
…
Фосфор добувають із фосфоритів та апатитів, нагріваючи їх в електричній печі без доступу повітря в присутності SiO2 і вугілля:
Пара фосфору конденсується над водою, і при цьому утворюється білий фосфор.
Фізичні властивості
Характеристика речовини Властивості N Властивості Р
білого червоного
Фізичний стан газ кристалічна речовина порошкоподібна речовина
Твердість -- невелика – можна різати ножем (під водою) --
Колір безбарвний безбарвний з жовтуватим відтінком темночервоний
Запах без запаху часниковий без запаху
Густина (г/см3) 28 1,8 2,3
Розчинність у воді малорозчинний нерозчинний нерозчинний
Температура плавлення (\x00BAС) -- 44 при сильному нагріванні перетворюється в пару білого фосфору
Світіння -- у темноті світиться не світиться
Дія на організм
сильна отрута неотруйний
Хімічні властивості
На основі повсякденних спостережень скажіть про хімічну активність нітрогену і фосфору.
Якщо довго нагрівати білий фосфор без доступу повітря, то він жовтіє і поступово перетворюється в червоний фосфор. При нагріванні червоного фосфору в таких самих умовах він перетворюється на пару, в результаті конденсації якої утворюється білий фосфор.
Білий фосфор хімічно дуже активний. Вступає в реакцію з киснем уже при температурі 40\x00BAС (займається), і утворюється оксид фосфору (V):
Оскільки фосфор дуже хімічно активний, то вприроді він існує лише у сполуках. Найважливіші мінерали, які містять фосфор, - це фосфорити і апатити. До їх складу входить ортофосфат кальцію Ca3(PO4)2. Фосфор входить до складу деяких білкових речовин, які містяться в генеративних органах рослин, у нервових та кісткових тканинах організмів тварин і людини. Особливо багаті на фосфор мозкові клітини.
Добування.
Для технічних потреб азот виділяють з повітря на тих самих установках, що й кисень. Чистий азот добувають розкладанням деяких його сполук.
…
Фосфор добувають із фосфоритів та апатитів, нагріваючи їх в електричній печі без доступу повітря в присутності SiO2 і вугілля:
Пара фосфору конденсується над водою, і при цьому утворюється білий фосфор.
Фізичні властивості
Характеристика речовини Властивості N Властивості Р
білого червоного
Фізичний стан газ кристалічна речовина порошкоподібна речовина
Твердість -- невелика – можна різати ножем (під водою) --
Колір безбарвний безбарвний з жовтуватим відтінком темночервоний
Запах без запаху часниковий без запаху
Густина (г/см3) 28 1,8 2,3
Розчинність у воді малорозчинний нерозчинний нерозчинний
Температура плавлення (\x00BAС) -- 44 при сильному нагріванні перетворюється в пару білого фосфору
Світіння -- у темноті світиться не світиться
Дія на організм
сильна отрута неотруйний
Хімічні властивості
На основі повсякденних спостережень скажіть про хімічну активність нітрогену і фосфору.
Якщо довго нагрівати білий фосфор без доступу повітря, то він жовтіє і поступово перетворюється в червоний фосфор. При нагріванні червоного фосфору в таких самих умовах він перетворюється на пару, в результаті конденсації якої утворюється білий фосфор.
Білий фосфор хімічно дуже активний. Вступає в реакцію з киснем уже при температурі 40\x00BAС (займається), і утворюється оксид фосфору (V):
The online video editor trusted by teams to make professional video in
minutes
© Referats, Inc · All rights reserved 2021